ข้อสอบเซลล์อิเล็กโทรไลต์

1.พิจารณาข้อความเกี่ยวกับการชุบสังกะสีด้วยโลหะเงินโดยวิธีอิเล็กโทรลิซิส
ก.สารละลายอิเล็กโทรไลต์ที่ใช้คือ Ag+
ข.ช้อนสังกะสีเป็นแคโทด ปฏิกิริยาที่เกิดขึ้นคือ Ag++e-—> Ag
ค.ช้อนสังกะสีเป็นแอโนด โดยนำช้อนสังกะสีต่อเข้ากับขั้วลบของแบตเตอรี่
ง.แท่งเงินเป็นแอโนด และต่อแท่งเงินเข้ากับขั้วลบของแบตเตอรี่
ข้อสรุปใดถูก
1.ก และ ข เท่านั้น 2.ข และ ง เท่านั้น
3.ก ข และ ค 4.ก ข และ ง
เฉลยข้อ4

2.สารใดต่อไปนี้ ที่ไม่ใช่ตัวออกซิไดส์
ก.โพแทสเซียมเปอร์แมงกาเนต
ข.แอมโมเนีย
ค.คลอรีน
ง.กรดซัลฟิวริก
เฉลย ข.

3.ออกซิเดชันนัมเบอร์ของN ใน(NH4)3 PO4 เป็นเท่าใด
ก.+3
ข.-3
ค.+4
ง.-4
เฉลย ข.

4.เมื่อนำแท่งดีบุกจุ่มในสารละลายของตะกั่วไนเตรด ปรากฏว่ามีโลหะตะกั่วเกาะบนแท่งดีบุกแสดงว่า
ก.แท่งดีบุกเป็นตัวออกซิไดส์
ข.แท่งดีบุกเป็นตัวรีดิวซ์
ค.โลหะตะกั่วเป็นตัวออกซิไดซ์
ง.ตะกั่วอิออนเป็นตัวรีดิวซ์
เฉลย ข.

5.เมื่อผ่านไฟฟ้าปริมาณ 96,500 คูลอมบ์ลงในสารละลายต่างๆปรากฏว่า
ก.ในสารละลายAg+ จะได้Ag เกิด1 กรัมอะตอม
ข.ในสารละลายSn2+ จะได้Sn เกิด2กรัมอะตอม
ค.ในสารละลายFe3+จะได้Feเกิด3กรัมอะตอม
ง.ถูกทั้ง ก ข ค
เฉลย ก.

6. เมื่อผ่านกระแสไฟฟ้าจำนวนหนึ่งลงในสารละลาย ไอออน ซึ่งอยู่ในเซลล์อิเล็กโทรไลต์ที่มี Au เป็นขั้วไฟฟ้า หลังจากเวลาผ่านไป 20.0 นาที พบว่าที่แคโทดมีมวลเพิ่มขึ้น 2.664 กรัม จงคำนวณปริมาณของกระแสไฟฟ้าที่ใช้ (Au = 197)
ก. 1.08 A. ข. 3.26 A. ค. 2.17 A. ง. 6.52 A. จ. 3.48 A.
เฉลย ข.

7. เมื่อผ่านกระแสไฟฟ้า 2.7 A ลงในสารละลาย lead nitrate เจือจาง เป็นเวลา 1.00 ชั่วโมง จงคำนวณจำนวนโมลของผลิตภัณฑ์ที่เกิดขึ้นที่แอโนด
Pb2+ + 2ē Pb E° = -0.13 V.
O2 + 4H+ + 4e- 2H2O E° = 1.23 V.
ก. 0.4 โมล ข. 0.2 โมล ค. 0.1 โมล ง. 0.05 โมล จ. 0.025 โมล
เฉลย จ.

8. เมื่อผ่านกระแสไฟฟ้า 2.7 A ลงในสารละลาย lead nitrate เจือจาง เป็นเวลา 1.00 ชั่วโมง จงคำนวณจำนวนโมลของผลิตภัณฑ์ที่เกิดขึ้นที่แอโนด
Pb2+ + 2ē Pb E° = -0.13 V.
O2 + 4H+ + 4e- 2H2O E° = 1.23 V.
ก. 0.4 โมล ข. 0.2 โมล ค. 0.1 โมล ง. 0.05 โมล จ. 0.025 โมล
เฉลย จ.

9. เมื่อนำสารละลาย cupric chloride มาอิเล็กโทรลิซิสในเซลล์อิเล็กโทรไลต์ โดยผ่านกระแสไฟฟ้าลงไป 1.0 A เป็นเวลา 4.0 ชั่วโมง จงคำนวณมวลของผลิตภัณฑ์ที่เกิดขึ้นที่ขั้วไฟฟ้าแคโทด (Cu = 63.5)
Cu2+ + 2ē Cu E° = 0.34 V.
2H2O + 2ē H2 + 2OH- E° = -0.83 V.
Cl2 + 2ē 2Cl- E° = +1.36 V.
ก. 2.3 กรัม ข. 4.7 กรัม ค. 6.9 กรัม ง. 8.0 กรัม จ. 9.5 กรัม
เฉลย ข.

10. เมื่อ electrolysis สารละลาย Cupric bromide จะได้ผลิตภัณฑ์ใดที่ขั้วไฟฟ้า
Br2 + 2ē 2Br- E° = 1.07 V.
O2 + 4H+ + 4e- 2H2O E° = 1.23 V.
ก. ได้ Cu ที่แคโทด ข. ได้ ที่แคโทด ค. ได้ ที่แอโนด ง. ได้ ที่แคโทด จ. ได้ ที่แอโนด
เฉลย ก.